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免费的app靠什么盈利 :这些是我对结交重要性的感言 中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台非抉择题系列练题(21)1.依据电解质溶液的常识,回答下列成果:-1+-1已知·L的NaHSO4溶液中H的浓度为·L,(1)

   这些是我对结交重要性的感言

中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台非抉择题系列练题(21)1.依据电解质溶液的常识,回答下列成果:-1+-1已知·L的NaHSO4溶液中H的浓度为·L,(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式:________________________________________。(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中依照物资的量之比1:1混杂,离子方程式为_______________。

(3)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,回声的离子方程式为___。

(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,现象为:________________;请你用离子方程式说明孕育产生上述现象的缘故缘由______。-+22--+22---【谜底】NaHSO4=Na+H+SO4Ba+OH+H+SO4=BaSO4+H2OBa+2OH+2H2++SO4=BaSO4+2H2O先孕育产生白色积淀后消融AlO2+H+H2O=Al(OH)3;+3+Al(OH)3+H=Al+2H2O-1+-1【剖析】(1)·L的NaHSO4溶液中H的浓度为·L,标明NaHSO4是强电解++2-质,在溶液中完好电离,电离方程式为:NaHSO4=Na+H+SO4,故谜底为:++2-NaHSO4=Na+H+SO4;(3)NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物资的量之比2:1混杂,溶液为中性,其回声的离子+2--2++2--方程式为:2H+SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2H2O,故谜底为:2H+SO4+2OH2++Ba=BaSO4↓+2H2O;(4)向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,回声生成白色氢氧化铝积淀,硫酸氢钠适量后积淀又逐-++3+渐消融,回声的离子方程式为AlO2+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H=Al+2H2O,故谜底为:-++3+先孕育产生白色积淀后消融;AlO2+H+H2O=Al(OH)3;Al(OH)3+H=Al+2H2O。

2.新制的饱跟氯水中含有多种做粒,某校化学研讨性进修小组的同学为讨论其性质,做了如下试验,请你辅佐实现。(1)氯气能使潮湿的赤色布条褪色,使其褪色的微粒的化学式是__________。

中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台(2)将氯水光照一段2018-7-2 21:12:4后,溶液颜色渐突变浅,有关回声的化学方程式为__________、__________。(3)新制的饱跟氯水与碳酸钙的回声是制取较浓HClO溶液的措施之一。试验必定性研讨:Ⅰ.如图所示,在试管中加入适量的块状碳酸钙,再加入约20mL新制的饱跟氯水,充分回声,有大批气泡孕育产生,溶液浅黄绿色褪去。Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发明其比氯水的漂白性更强。Ⅲ.为了确定回声产物,将滤液分为三份,分别中止以下试验:第一份与石灰水混杂,立刻孕育产生年夜量白色积淀;第二份与稀盐酸混杂,立刻孕育产生年夜量无色气体,将第三份加热,不雅察到溶液变纯净且丰年夜量无色气体孕育产生。经检测,上述试验中孕育产生的无色气体均为CO2。①回声后所得的溶液漂白性增强的缘故缘由是__________________________________________________。②依据上述试验可推知:步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,另有__________。试验二定量研讨:在仪器A内,放有塑料网包住的块状碳酸钙(适量)跟150mL新制的饱跟氯水,按如图所示装配试验(试验前仪器B中充溢了饱跟NaHCO3溶液),待不再孕育产生气泡后,将塑料网中残剩的碳酸钙提出液面,密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不思索HClO的分化)。

中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台③仪器A的名称为__________。

④准确读出仪器B中气体体积的试验支配步骤依次是:a.等待仪器A冷却到室温;b.____________;c.平视与刻度线相切的液面读数。

⑤试验完毕后,测得仪器B中搜集到的气体体积在尺度状态下为168mL,则150mL新制的饱跟氯水与适量碳酸钙完好回声后,所得溶液中HClO的物资的量浓度为__________。

(回声前后,溶液体积变卦纰漏不计)【谜底】HClOCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑CaCO3消耗氯水中的HCl,使回声Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动,HClO浓度增年夜Ca(HCO3)2圆底烧瓶高低移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平·L-1【剖析】(1)氯气溶于水后与水回声Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO存在漂白性,能使潮湿的2HClO2HCl+O2↑;(3)①CaCO3消耗氯水中的HCl,使回声Cl2+H2OHCl+HClO的化学平衡向右移动,HClO浓度增年夜,回声孕育产生的气体为二氧化碳(盐酸与碳酸钙回声所得),而二氧化碳溶于水呈酸性,抑止了次氯酸的电离,使溶液中存在了浓度更高的次氯酸,是以滤液滴在有色布条上,发明其比氯水的漂白性更强;②氯气与水回声Cl2+H2OHCl+HClO,生成,因为碳酸钙是适量的,而且回声中有二氧化碳生成,是以碳酸钙跟二氧化碳跟水回声生成了可溶于水的碳酸氢钙CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,是以第二份与稀盐酸混杂Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O,所以步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,另有Ca(HCO3)2;③仪器A的名称为圆底烧瓶;④准确读出仪器B中气体体积的试验支配步骤依次是:a.等待仪器A冷却到室温;b.高低移动仪器B至仪器B内液面与水槽中的液面相平;c.平视与刻度线相切的液面读数;⑤试验过程中依据回声Cl2+H2OHCl+HClO、2HCl+2CaCO3=Ca(HCO3)2+CaCl2、Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O可知,n(HClO)=n(HCl)=2n(CO2)=168mL103L/=;c(HClO)==/L。

/中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台3.Ⅰ已知34Se的原子构造表示图如图所示,回答下列成果:(1)Se在元素周期表中的位置是__________。

(2)由Se在周期表中的位置剖析判别下列说法准确的是__________。

A.热稳定性:PH3>H2S>H2SeB.恢复性:H2Se>HBr>HCl2--+C.离子半径:Se>Cl>KD.酸性:HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ在温度t1跟t2下,X2(g)跟H2回声生成HX的平衡常数如下表:化学方程式K(t1)K(t2)3632F2+H2===××101211Cl2+H2===××1076Br2+H2===××10I2+H2===2HI4334(1)已知,HX的生成回声是放热回声,则温度t2__________t1(填“”)。

(2)用电子式表现HX的构成过程__________。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移水平的增年夜而增强,HX共价键的极性由强到弱的次序是__________。

(4)X2都能与H2回声生成HX,用原子构造说明缘故缘由:__________。

(5)K的变卦表现出X2化学性质的递变性,用原子构造说明缘故缘由:__________,原子半径慢慢增年夜,得电子能力慢慢削弱。

(6)仅依据K的变卦,可以揣摸出:跟着卤素原子核电荷数的增加,__________(选填字母)。

a.在相同前提下,平衡时X2的转化率慢慢降低b.HX的稳定性慢慢削弱c.X2与H2回声的猛烈水平慢慢削弱d.HX的恢复性慢慢削弱(7)分歧卤素原子之间可构成卤素互化物,其性质与卤素单质临近。

写出BrCl跟SO2在水溶液中产生回声的化学方程式__________.中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台【谜底】第4周期第ⅥA族BC>HF、HCl、HBr、HI卤素原子的最外层电子数都是7统一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增加abBrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr(2).A.统一周期从左到右元素的非金属性慢慢增强,统一主族从上到下元素的非金属性慢慢削弱,则非金属性S>P、S>Se,又因元素的非金属性越强,其气态氢化物热稳定性越强,所以热稳定性H2S>PH3、H2S>H2Se,故A错误;B.非金属性Cl>Br>Se,因非金属性越强,其对应阴离子的恢复性越弱,则恢复性:H2Se>HBr>HCl,故B准确;C.电子层数越多,离子半径越年夜,则离子半径Se2->Cl-,存在相同核外电子排布的离子,原子序数越年夜,离子半径越小,则离子半径Cl->K+,所以离子半径:Se2->Cl->K+,故C准确;D.最低价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强,但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是该元素的最低价氧化物对应的水化物,所以无奈比照酸性强弱,故D错误;谜底选BC;II.(1).因HX的生成回声是放热回声,则降高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由表中数据可知,K(t1)>K(t2),说明t2>t1,故谜底为:>;(2).因HX都是共价化合物,氢原子最外层电子与X原子最外层电子构成一对共用电子对,其构成过程可表现为:,故谜底为:;(3).F、Cl、Br、I属于ⅦA族元素,同主族元素自上而下跟着核电荷数的增年夜,原子核外电子层数慢慢增加,导致原子半径慢慢增年夜,是以原子核对最外层电子的吸收力慢慢削弱,从而导致非金属性慢慢削弱,即这四种元素取得电子的能力慢慢削弱,所以HF键的极性最强,HI的极性最弱,是以HX共价键的极性由强到弱的次序是HF、HCl、HBr、HI,故谜底为:HF、HCl、HBr、HI;(4).卤素原子的最外层电子数均为7个,在回声中均易取得1个电子而抵达8电子的稳定构造,而H原子最外层有一个电子,在回声中也能取得1个电子而抵达2电子的稳定构造,是以卤素单质与氢气化合时易经由过程一对共用电子对构成化合物HX,故谜底为:卤素原子的最外层电子数都是7;(5).平衡常数越年夜,说明回声越易中止,F.Cl、Br、I的得电子能力依次减小的重要缘故缘由是:统一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增加,原子半径慢慢增年夜,得电子能力逐中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台渐削弱形成的,故谜底为:统一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增加;(6).a.K值越年夜,说明回声的正向水平越年夜,即转化率越高,故a准确;b.回声的正向水平越小,说明生成物越不稳定,故b准确;而选项c、d都与K的年夜小无直接关联,故c、d错误;谜底选ab;(7).分歧卤素原子之间可构成卤素互化物,其性质与卤素单质临近,依据氯气与二氧化硫回声生成HCl跟硫酸的道理可以揣摸BrCl跟SO2在水溶液中产生回声的化学方程式为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr,故谜底为:BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。

-14.(1)已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol,已知H—H键能是436kJ·mol-1,Cl-Cl键能是247kJ·mol-1,则H-Cl键能为________kJ·mol-1。

(2)下图表现氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据,依据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出H2Se(气体)在热力学尺度状态下,产生分化回声的热化学方程式:______________________。

-1(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-25kJ·mol①-13Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47kJ·mol②-1Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+19kJ·mol③请写出CO恢复FeO的热化学方程式:_____________________。

-1【谜底】434H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·molCO(g)+FeO(s)===Fe(s)+-1CO2(g)ΔH=-11kJ·molH2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol;中国当代教诲网天下最年夜教员交流平台(3)①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol,②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol,③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol,依据盖斯定律1(3×①-②-2×③)×得:Fe(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)682kJ/mol347kJ/mol19kJ/mol2△H==-11kJ/mol,故谜底为:6FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol。

     董跃田挤了过去,问道:“叨教,这小山苞似的洋葱是你的吗?”  阿唐:“是我的啊,怎样样?”  董跃田:“不怎样样,我说你不赶快销售洋葱,另成心理在这儿打斗啊?这样吧,你先放这位女人走,使这儿的交通通畅了,也好让这一年夜帮下班、下班、买瓜买菜的人经由过程!洋葱嘛,我帮你销售!”  阿唐:“就你?”  桑明也凑了过去,说道:“哥们,只要这位准许帮你采购,你就年夜可放一万个心!因为他是圣城蔬菜批发市场的蔬菜年夜王、年夜名鼎鼎的蔬菜购销团体总司理董跃田!”  董跃田摆了摆手,说道:“假如你不同意,你的洋葱销售不掉不说,你在彼苍白天之下挡一位英俊女人的路,也不太雅不雅吧?”  桑明回身拍了拍本人驾驶的、写有圣城蔬菜公司的汽车的门,说道:“哥们也是专干这一行的!我也帮你采购,你这总该宁神了吧?”  阿唐环视周围,见人们都在拿眼睛瞪他

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